Acide chlorhydrique
Acide chlorhydrique (chlorure d'hydrogène).
Formule : HCL
(Cl = 97,23 %, H = 2,76 %)

Masse molaire = 36,461 ± 0,002 g·mol-1

Appelé jadis "esprit de sel" ou acide muriatique. C'est un acide liquide incolore à odeur piquante. qui, concentré, peut avoir un pH inférieur à 1, et très corrosif.

L'acide chlorhydrique pur n'existe pas sur Terre à l'état naturel. Cependant, c'est une espèce chimique qui a été fréquemment utilisée dans l'histoire depuis les débuts de la chimie (en utilisant des sels en présence d'acide sulfurique, l'alchimiste perse Jabir Ibn Hayyan découvrit l'acide chlorhydrique à partir de chlorure de sodium, vers l'an 800).

Nota : HCl est le principal constituant des acides gastriques. Il est donc présent dans l'estomac où il contribue à la digestion des aliments.

Préparation.
Réaction du dichlore gazeux Cl2 qui réagit avec le dihydrogène H2 en léger excès, pour produire du chlorure d'hydrogène gazeux HCL (la réaction a lieu dans un brûleur, vers 2000°C) .

Cl2 + H2 >>> 2 HCl gaz

Ce dernier est ensuite absorbé dans l'eau :

HCL + eau >>> HCl aqueux

D'autres procédés basés sur le même principe « brûlent » du carbone (coke) ou du dioxyde de soufre en présence de chlore et de vapeur d'eau :

C + 2Cl2 + 2H2O >>> 4 HCl + CO2

SO2 + Cl2 + 2H2O + >>> 2 HCl + H2SO4

Réaction entre acide sulfurique H2SO4 et chlorures Cl :
(réaction en 2 étapes avec le sel contenant le chlorure mCl)

H2SO4 + mCl >>> mHSO4 + HCl

mHSO4 + mCl >>> m2SO4 + HCl

Nota :
La première réaction a lieu à 150 à 300 °C, alors que 2ème étape nécessite une température d'environ 550 à 600 °C et un excès de sel.
Les procédé Mannheim et Berlin utilisent cette voie de synthèse.

Caractéristiques principales :
Les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique, telles que les points d'ébullition ou de fusion, dépendent de la concentration (ou de la molarité d'HCl en solution aqueuse). Elles varient depuis les propriétés physiques de l'eau pour 0 % de HCl jusqu'à celles de l'acide chlorhydrique fumant pour des fractions supérieures à 40 % de HCl.

Température et pression de référence pour les valeurs données : 20 °C et 1 atmosphère (1013 hPa).


Solutions commerciales :

Dans le traitement des eaux, il s’utilise par injection dans l’eau sous forme de solutions commerciales diluées.

Formulation dans le traitement de l'eau.
Mécanisme réactionnel sur les bicarbonates de calcium (équations simplifiées) :

...........................HCL + Ca[HCO3]2 ...>>> ....2 CO2 ...+ ...2H2O + CaCl2
.......................73.......162 ou 10°..............(2x44=88) ........................111

Par mg/l (ou g/m3) de HCl ajouté il y a donc (10/73) = 0.137°F de baisse de TAC, et il est formé (88/73)=1.205 mg de CO2 libre et (71/111)= 0.64 mg/l de chlorures Cl.

Stockage.
Bien fermé et à l'abri de l'humidité, dans un endroit bien ventilé.
Pour le stockage courant : pas de récipients métalliques.

Utilisations.

Sécurité.

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