Acide sulfurique
Acide sulfurique.
Formule : H2SO4
(O = 65,25 %, S = 32,69 %, H = 2,06 %)

Masse molaire = 98,078 ± 0,006 g·mol-1

Appelé jadis vitriol ou huile de vitriol. C'est un acide minéral dont la force (pKa = -3,0) est seulement dépassée par quelques super-acides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium :

2 H2O + H2SO4 >>> 2 H3O+ + SO42-

Préparation.
Par hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2.
L'acide sulfurique pur est un liquide visqueux, incolore et inodore. Diverses impuretés le colorent souvent en jaune brun. Sa concentration est encore parfois exprimée en degrés Baumé (symbole « °Bé »), qui mesurent en fait la densité du liquide, laquelle varie sensiblement en fonction de la teneur en acide sulfurique.

Il peut être produit avec une pureté pratiquement égale à 100 %, mais il tend à libérer du trioxyde de soufre en se rapprochant de son point d'ébullition de 610 K (337 °C), où il donne de l'acide à 98,3 % correspondant à l'azéotrope avec l'eau en vertu de l'équilibre :

H2SO4 H2O + SO3 : ?H = 177 kJ·mol-1.


Solutions commerciales :


Caractéristiques principales :
Produit (anhydre)
% H2SO4
>98 %
Masse volumique   
1830 kg/m3
T° ébullition (décomposition)
340°C
Solubilité à 20°C
745 g/L

Dans le traitement des eaux, il s’utilise par injection dans l’eau sous forme de réactif dilué (solutions).

Le processus de dissolution est exothermique et des températures supérieures à 40 °C peuvent être atteintes rapidement (DH liquide = -814 kJ/mol).

Du fait de son caractère hygroscopique, il peut être utilisé pour sécher. Lorsqu'il absorbe l'eau ou la vapeur d'eau de la substance à sécher, il se dilue.

Formulation dans le traitement de l'eau
Par injection de 11,1 mg de CaCl2 pur dans 1 litre d'eau, la dureté calcique (ou TH calcique) augmente de 1°F (ou de 4 mg/L de calcium).

Utilisations.

Sécurité.

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