Carbonate de sodium
Carbonate de sodium (ou carbonate disodique, ou carbonate de soude).
Formule : Na2CO3
(O = 45,29 %, Na = 43,38 %, C = 11,33 %)
Masse molaire = 105,9884 ± 0,0017 g·mol-1

Poudre blanche hygroscopique. (anhydre), il est le sel de sodium de l'acide carbonique [CO3, H2O]; dans le langage courant, on parle aussi de cristaux de soude, à cause de son contenu en sodium et de sa forme habituellement cristalline. Toutefois, il ne faut pas confondre ce sel avec la Soude caustique NaOH, ou encore avec le Bicarbonate de soude NaHCO3.

Produits naturels :
Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron*.
Anciennement, on le produisait aussi à partir des cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).
*roche évaporitique, contenant principalement du carbonate de sodium hydraté (Na2CO3·10H2O) et du bicarbonate de sodium (NaHCO3).

Produit synthétique.
Le procédé Solvay (<lien) qui produit du carbonate de sodium à partir de sel et de craie a supplanté le procédé Leblanc (élaboré en 1789), dès 1870 car moins polluant (et moins coûteux !).

Caractéristiques principales :

Produit anhydre
% Na2CO3
80 à 97%
Masse volumique   
2500 kg/m3
Fusion
851°C

Solubilité maximale dans l’eau (douce) en fonction de la température (% massique Na2CO3) :


Les solutions sont en général préparées à 50g/litre :


Mécanisme réactionnel avec le dioxyde de carbone CO2 :
Equation simplifiée :
Na2CO3 + CO2 + H2O >>> 2 NaHCO3
....106.........44 .....................2x84 ou 10°F <(TAC

Ainsi pour neutraliser 1 mg de CO2 , il faut (106/44)= 2.41 mg de Na2CO3, qui forme (168/44)=3.82 mg de bicarbonate de sodium NaHCO3,
et donc également la neutralisation de 1 mg/l de CO2 forme (10/44) = 0.2273 °F/l de TAC.

Nota : si la dose calculée est pour un réactif à 100% de pureté, il est nécessaire de corriger cette dose en entrant la pureté du produit commercial

Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production d’eau potable : bulletin officiel - Carbonate de sodium : NF EN 897.

Utilisation.

Nota : le carbonate de sodium n'est pas toxique pour l'environnement. Mais il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.


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