Chlorure
ferrique
(perchlorure de fer, chlorure de fer III,
ou trichlorure de fer).
Formule générale du chlorure ferrique :
FeCl3
Masse molaire :
FeCl3 = 162,2 g·mol-1
(anhydre)
(Cl = 66,57 %, Fe= 34,43 %)
Solides : cristaux noirs a bruns, c'est un composé très
hygroscopique, qui émet des vapeurs dans l'air humide sous
l'effet d'une hydrolyse. Hexahydraté FeCl3 ,
6H2O : solide jaune.
Produit
synthétique.
Le chlorure de fer(III) anhydre peut être
préparé en faisant réagir directement le fer et
le chlore suivant :
À l'échelle industrielle, le chlorure ferrique est
produit en solution aqueuse par deux techniques, à partir de
fer ou de minerai de fer (oxyde) dans un procédé en
boucle >
Dissolution du minerai de fer dans l'acide chlorhydrique :
1 /Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) >>>
FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O
Transformation du chlorure ferreux à l'aide de dichlore :
2 / 2FeCl2(aq) + Cl2(g) >>>
2FeCl3(aq)
ou,
Dissolution du fer pur dans une solution de chlorure ferrique :
Fe(s) + 2 FeCl3(aq) >>> 3 FeCl2(aq), et formule
2/
Le chlorure ferrique hydraté peut être
déshydraté pour obtenir la forme anhydre en chauffant
en présence de chlorure de thionyle.
Le chlorure de fer anhydre est un acide de Lewis assez
puissant, utilisé comme catalyseur dans des réactions
de chimie organique.
La forme hexahydratée, jaune, est la forme commerciale la plus
courante du chlorure ferrique.
Sa structure >
[FeCl2(H2O)4]Cl,
2H2O est similaire à celle du chlorure de
chrome[III].
II est donc disponible sous différentes formes solides ou
liquides (selon les fabricants) :
Caractéristiques principales
(à 20 °C) :
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Mécanisme
réactionnel du chlorure ferrique sur le
bicarbonate de calcium dissous :
Equation simplifiée :
.....2
FeCl3.......+
........3
Ca[HCO3]2
...........>>>....
2 Fe[OH]3 ....
+
...6CO2......+........3CaCl2
(2x162,2)=324,4.......(3x162)=486
ou 30°F de TAC
v
................(2x106,85)=213,7............(6x44)=264.........(3x2x35,5
de Cl)=213
Par mg/l (ppm) de FeCl3 ajouté, il y a
(30/324,4)= 0.092°F de baisse du TAC, et
il est formé (264/324,4)= 0.814 mg de
CO2 libre, également il est formé
(213,7/324,4)=0.659 mg d'hydroxyde ferrique
Fe[OH]3 (sous forme de flocs
insolubles), et (213/324,4)=0.657 mg de chlorures dissous.
Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production
deau potable : bulletin
officiel - Chlorure ferrique : NF EN 888.
Utilisations.
Santé.
Effets sur
l'environnement.
Le chlorure ferrique peut diminuer le pH des cours deau,
représentant ainsi une menace potentielle pour la faune et la
flore aquatiques (rivière, fleuve, nappe
phréatique).