Chlorure de calcium (ou
dichlorure de calcium).
Formule : CaCl2 (anhydre)
(Cl = 63,89 %, Ca = 36,11 %, )
Masse molaire = 110,984 ± 0,008
g·mol-1
Il existe sous plusieurs formes hydratés :
Préparation.
Il est principalement obtenu à partir de la craie
(formée surtout de carbonate de calcium).
Il peut par exemple être préparé en faisant
réagir du carbonate de calcium
[CaCO3] et de l'acide
chlorhydrique [HCl] aqueuse :
CaCl2 est surtout produit en grandes quantités
comme produit secondaire de réactions mises en uvre dans
le procédé
Solvay.
C'est un sel solide à la température ambiante, anhydre,
déliquescent et très soluble dans l'eau.C'est un
matériau très hygroscopique qui doit donc être
conservé dans des récipients bien fermés. Il est
recherché pour ses qualités exothermiques. Il se
comporte comme un sel d'halogénure typique, avec notamment une
bonne conductivité électrique à l'état
liquide et des liaisons chimiques ioniques.
Dans le traitement des eaux, il sutilise par injection dans
leau sous forme de solutions (saturées ou non).
Solutions commerciales :
Caractéristiques principales
:
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Le processus de dissolution est très exothermique et des
températures supérieures à 60 °C peuvent
être atteintes rapidement.
Du fait de son caractère très hygroscopique, il peut
être utilisé pour sécher l'air, d'autres gaz ou
des liquides organiques ou des semences. Lorsqu'il absorbe l'eau ou
la vapeur d'eau de la substance à sécher, il se
transforme en saumure :
Formulation.
Par injection de 11,1 mg de CaCl2 pur dans 1
litre d'eau, la dureté calcique (ou TH
calcique) augmente de 1°F (ou de 4 mg/L de
calcium).
Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production
deau potable : bulletin
officiel - Chlorure de calcium.
Utilisations.
Sécurité.
Le chlorure de calcium est irritant. Il doit être
manipulé avec des gants. Il est relativement sans danger
à manipuler, mais il ne doit pas être
ingéré : il réagit de manière
exothermique avec l'eau, il peut donc occasionner des brûlures
de la bouche ou de l'sophage.